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2022届高考化学一轮复习 第十二章 第39讲 原子结构与性质课时作业练习(含解析).docx

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第39讲原子结构与性质1.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A.红外光谱B.质谱C.原子光谱D.核磁共振谱答案:C2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()解析:A项只能表示最外层电子数;B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到能级上的电子数;而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态,故该项符合题意。答案:D3.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种解析:此元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2,所以B正确。答案:B4.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1答案:D5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①解析:①~④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能:F>N、P>S,又由于第一电离能:N>P,所以A项正确;原子半径:N>F,故B项错误;电负性:S>P,即①>②,故C项错误;F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D项错误。答案:A6.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。答案:B7.第四周期中,未成对电子数最多的元素是________(填名称)。(1)它位于________族。(2)核外电子排布式是________。(3)它有________个能层,________个能级,________种运动状态不同的电子。(4)价层电子排布式为________,价层电子排布图为________。(5)属于________区。答案:铬(1)ⅥB(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)4724(4)3d54s1(5)d8.按要求填空:(1)质量数为37的氯原子符号为________。(2)S2-的结构示意图:________。(3)氮原子的电子式:________,N2的电子式:________,NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))的电子式:________。(4)磷原子的核外电子排布式:_____________________________________________,价层电子排布式:_______________________________________________________,价层电子排布图:_______________________________________________________。(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。FeFe3+原子(或离子)结构示意图电子排布式电子排布图答案:(1)eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl(2)(3)(4)1s22s22p63s23p33s23p3(5)FeFe3+原子(或离子)结构示意图电子排布式[Ar]3d64s2[Ar]3d5电子排布图9.第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为________________,属于________区元素。(2)基态铬原子的电子排布式为________________,与铬元素同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有________。(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为________,该能层具有的原子轨道数为________,电子数为________。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为________,第一电离能由大到小的顺序为________。(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示:电离能/(kJ·mol-1)I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离
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