2022届高考化学一轮复习 课时作业20 电解池 金属的腐蚀与防护（含解析）.docx

-10-课时作业20电解池金属的腐蚀与防护一、选择题1．要实现反应：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）2．关于如图装置说法正确的是（）A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑4．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（）5．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B.用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀6．用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜7．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是（）A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H＋向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸8．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A.X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b<aD．阴极的电极反应为HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))－2e－＋H2O===SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))－2e－＋H2O===SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋9．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（）已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是（）A．电极a为粗铜，电极b为精铜B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（）A．将熔融CaF2－CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的B．阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．石墨为阴极12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（）A.通电后，阳极附近pH增大B．电子从负极经电解质溶液回到正极C．通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成二、非选择题13．可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接。产生H2的电极反应式是________________________________________________。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反