2022届高考化学一轮复习 课时作业21 化学反应速率（含解析）.docx

-8-课时作业21化学反应速率一、选择题1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率3．对于可逆反应A（g）＋3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝1.1mol·L－1·min－14．化学反应4A（s）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·（L·min）－1D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A．①B．②C．③D．④6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）＋C（g）B.前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．在2L恒容容器中投入2.0molX（g）、4molY发生如下反应：X（g）＋Y（？）⇌3Z（g）测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是（）A．增加Y的质量，反应速率一定加快B．0～4min段Z的平均速率为eq\f(3,8)mol·L－1·min－1C．2～4min段X的平均速率为eq\f(1,10)mol·L－1·min－1D．X、Y的反应速率一定相等8．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H＋）或弱碱的c（OH－），油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H＋）的酸或相同c（OH－）的碱的水解9．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是（）A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v110．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）＋I2（s）ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（）A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快11．可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为（）A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧12．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）＋W（s）ΔH>0。下列叙述正确的是（）A．向容器中充入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大二、非选择题13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。