2022届高考化学一轮复习 课时作业22 化学平衡状态 化学平衡移动(含解析).docx 立即下载
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-9-课时作业22化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1.在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正(N2)=2v逆(NH3)2.一定温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A.①②B.②④C.③④D.①④3.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤4.在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol·L-1;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。以下叙述正确的是()A.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同5.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡时,生成2/3molCO2,当充入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下生成的CO2为()A.0.60molB.0.93molC.1.0molD.2.50mol6.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.8molB.0.4molC.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol7.已知反应CO(g)+H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是()A.升高温度,K增大B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变8.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A.容器内气体压强增大B.吸收ymolH2只需1molMHxC.若降温,该反应的平衡常数增大D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d10.T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)===xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是()A.若x<4,2c1<c2B.若x=4,则w3=w1C.无论x的值是多少均有2ρ1=ρ2D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短11.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,反应原理如下:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌3FeS(s)+4H2O(g)①Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)⇌2FeS(s)+3H2O(g)②FeO(s)+H2S(g)⇌FeS(s)+H2O(g)③温度与平衡常数的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.上述反应均为吸热反应B.压强越大,H2S脱除率越高C.温度越高,H2S脱除率越高D.相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中,Fe3O4脱除H2S的效果最好12.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图,下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH<0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所
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