2022届高考化学一轮复习 课时作业22 化学平衡状态 化学平衡移动（含解析）.docx

-9-课时作业22化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）＝2v逆（NH3）2．一定温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A．①②B．②④C．③④D．①④3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤4．在恒温、恒容下，有反应2A（g）＋2B（g）⇌C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是（）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同5．在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），达到平衡时，生成2/3molCO2，当充入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）A．0.60molB．0.93molC．1.0molD．2.50mol6．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）＋Cl2（g）⇌PCl5（g）。达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol7．已知反应CO（g）＋H2O（g）eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K增大B．减小压强，n（CO2）增加C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变8．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）＋yH2（g）⇌MHx＋2y（s）ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（）A．容器内气体压强增大B．吸收ymolH2只需1molMHxC．若降温，该反应的平衡常数增大D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）9．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d10．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）＋B（g）===xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L－1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L－1ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x<4，2c1<c2B．若x＝4，则w3＝w1C．无论x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短11．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下：Fe3O4（s）＋3H2S（g）＋H2（g）⇌3FeS（s）＋4H2O（g）①Fe2O3（s）＋2H2S（g）＋H2（g）⇌2FeS（s）＋3H2O（g）②FeO（s）＋H2S（g）⇌FeS（s）＋H2O（g）③温度与平衡常数的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．上述反应均为吸热反应B．压强越大，H2S脱除率越高C．温度越高，H2S脱除率越高D．相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe3O4脱除H2S的效果最好12．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）。0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2O的浓度变化C．N点和M点所