2022届高考化学一轮复习 课时作业25 水的电离和溶液的pH（含解析）.docx

-10-课时作业25水的电离和溶液的pH一、选择题1．下列说法正确的是（）A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至90℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是（）A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述错误的是（）A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OH－）增大B．向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c（H＋）增大，pH不变4．常温下，下列叙述不正确的是（）A．c（H＋）>c（OH－）的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）与c（H＋）之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．25℃，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大7．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b8．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂10．已知25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B．a点V（CH3COOH）＝10.00mLC.25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为eq\f(10,17)×10－9D．b点：c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）＝10－5C．相同温度下，电离常数的关系：KHX＞KHYD．pH＝7时，三种溶液中c（Z－）＝c（Y－）＝c（X－）二、非选择题12.已知某温度下CH3COOH