2022届高考化学一轮复习 课时作业26 盐类的水解（含解析）.docx

-9-课时作业26盐类的水解一、选择题1．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O⇌HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．离子浓度：c（Na＋）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小2．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH－）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）均增大4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（）A．若c（OH－）＝eq\r(Kw)mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）大于c（Cl－）C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c（Cl－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c（Na＋）＝c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）7．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是（）A．同浓度的稀酸中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－）B.滴定至P点时，溶液中：c（B－）＞c（HB）C．pH＝7时，三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－2c（H＋）8．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.09．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）∶n（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．NaHSO3溶液中c（H＋）<c（OH－）B．Na2SO3溶液中c（Na＋）>c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）C．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（OH－）＝c（H＋）D．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HSOeq\o\al(\s\up