2022届高考化学一轮复习 课时作业27 难溶电解质的溶解平衡（含解析）.docx

-8-课时作业27难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出3．已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（）A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）5．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为（）A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上6．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c（Mn2＋）＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（）A．8.15B．9.3C．10.15D．11.67．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度随时间变化关系的是（）9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）⇌Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，Ksp＝4×10－1810．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（）A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为（100，6）C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分12．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．三种离子对应的硫化物中Ksp（CuS）最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀13.常温时，Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．常温时Ksp[Ca（OH）2]>Ksp（CaWO4）B．a点：无Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C．加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D．常温时这两种饱和溶液中c（Ca2＋）相