2022届高考化学一轮复习 课时作业9 铜及其化合物 金属资源（含解析）.docx

-9-课时作业9铜及其化合物金属资源一、选择题1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指()A.CuOB．Cu2OC.CuD．Cu2(OH)2CO32．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Feeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(――→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(Fe))Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.锈蚀后的铁制品没有回收价值C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼5．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据()A.金属在地壳中的丰度B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱D.金属的利用价值6．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解7．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.Fe3＋对该反应有催化作用B.该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋D.制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O8．细菌冶铜过程中，当黄铜矿(主要成分CuFeS2)中伴有黄铁矿(主要成分FeS2)时可明显提高Cu2＋的浸出速率，原理如图所示。下列说法错误的是()A.黄铁矿附近pH增大B.黄铜矿发生的反应：CuFeS2－4e－===Cu2＋＋Fe2＋＋2SC.细菌冶铜过程中，1molCuFeS2溶解转移电子4molD.Cu2＋浸出速率提高的原因是构成了原电池9．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的10．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()A.图1中，A到B的过程中有0.01mol电子转移B.图1整个过程中共生成0.26g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是XD.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO11．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是()A.检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收二、非选择题12．银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反