2022届高考化学一轮复习 高考必考大题专练（一）化工流程分析题（A组——金属类）（含解析）.docx

-8-高考必考大题专练(一)化工流程分析题(A组——金属类)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________________________。方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。(5)通过检验COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=====,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2Ⅱ.Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋(1)“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________。(2)“滤渣”的主要成分是____________________(填化学式)。(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是______________________。(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为____________________。(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，阳极的电极反应式为______________________，阴极产生的气体为______________(填化学式)。3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：____________________________________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.________________________________________________________________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。4．一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：(1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_______________________________________________________________