2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习11 金属材料(含解析).doc 立即下载
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-6-金属材料(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·贵阳模拟)铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()A.纯铁和铁合金都能导电、传热B.纯铁的熔点低于铁合金C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应A解析:合金的熔点比成分金属的低,所以纯铁的熔点高于铁合金,B项错误;合金的硬度比成分金属的高,所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低,C项错误;无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应,D项错误。2.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物B.铝锂合金的硬度比锂大C.铝锂合金的熔、沸点比铝低D.铝锂合金耐酸碱腐蚀D解析:铝锂合金中的铝既能与酸反应,又能与碱反应,锂能与酸反应,故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。3.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为(提示:Si+2OH-+H2O===SiOeq\o\al(2-,3)+2H2↑)()样品eq\o(――→,\s\up8(稀盐酸),\s\do7(①))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(气体,溶液),难溶物\o(―――――→,\s\up8(浓NaOH溶液),\s\do7(②))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体,溶液,难溶物))))A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Fe、Zn、NaC.Al、Na、Cu、FeD.Al、Cu、Mg、Si、MnD解析:通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属或其他非金属;由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序中H之后的金属或其他非金属。4.钢笔的笔头通常由合金钢制成,其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别于钢笔,而叫作铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是()A.钢笔的笔头不易被氧化,耐腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔好C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D.铱金笔书写时弹性好,是一种理想的硬笔C解析:钢笔的笔头通常由合金钢制成,合金钢中除含有铁、碳外,还含有铬、锰等元素,C项错误。5.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若该混合物与足量稀硫酸反应,则能产生0.2molH2A解析:反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,n(H2)=eq\f(4.48L,22.4L/mol)=0.2mol,则参加反应的n(H+)=0.4mol,B项正确;依据得失电子守恒,由2H+→H2可知,H+所得电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,即Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子,C项正确;若将盐酸换成稀硫酸,由于Mg、Al的组成不变,故同样产生0.2molH2,D项正确;0.2molMg在反应中失去0.4mol电子,0.2molAl在反应中失去0.6mol电子,则0.2molMg、Al混合物在反应中失去的电子多于0.4mol而少于0.6mol,A项不正确。6.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:①铝镁合金eq\o(――→,\s\up8(盐酸))测定生成的气体在标准状况下的体积②铝镁合金eq\o(―――――→,\s\up8(NaOH溶液))测定生成的气体在标准状况下的体积③铝镁合金eq\o(――→,\s\up8(盐酸))溶液eq\o(――――――――→,\s\up8(过量NaOH溶液))过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是()A.①②③B.都不能C.仅②③D.仅①A解析:已知铝镁合金的质量,①中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量,从而可以得出镁的质量分数;②中依据氢气的体积可计算出铝的质量,从而计算出镁的质量,进而可以计算出镁的质量分数;③中沉淀为氢氧化镁,由元素守恒可知镁的质量,由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出Mg的质量分数。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物eq\o(―――――→,\s\up8(足量溶液A),\s\do7(充分反应))测定生成气体的体
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