2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习12 原子结构 核外电子排布（含解析）.doc

-6-原子结构核外电子排布(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·邢台模拟)下列图示的Be原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是()D解析：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据图知，电子排布在2p、2s轨道上的越多，则能量越高，C、D都有2个电子排布在2p轨道，而D中1个电子排布在2s轨道，C中2个电子都排布在1s轨道，所以D能量最高。2．下列电子排布式违反了泡利原理的是()A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C解析：硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不符合题意；碳是6号元素，碳原子的电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故B不符合题意；钪是21号元素，钪原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，故C符合题意；铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不符合题意。3．(2020·济南模拟)下列各族的基态原子中未成对电子数不可能等于2的是()A．ⅣA族B．ⅡA族C．Ⅷ族D．ⅣB族B解析：ⅣA族价电子排布式为ns2np2，未成对电子数为2，故A正确；ⅡA族价层电子排布式为ns2，未成对电子数为0，故B错误；Ⅷ族基态原子未成对电子数可能为2，如Ni的价层电子排布式为3d84s2，故C正确；ⅣB族价层电子排布式为(n－1)d2ns2，未成对电子数为2，故D正确。4．(2020·镇江模拟)某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()A．3d14s2B．3d94s2C．3s23p1D．3s23p5B解析：价层电子排布为3d14s2、3s23p1、3s23p5，元素M层都有一个未成对的单电子，3d94s2不遵循洪特规则，排布式不正确，正确的排布式为3d104s1，M层没有未成对电子。5．已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种粒子归为同一类，下列粒子中也可归为此类的是()A.B.C.D.C解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种粒子都是金属阳离子。分析A～D四个选项中粒子结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。6．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轰击金属原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He―→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．eq\o\al(W,Z)X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸B解析：依据质量数守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，X为铝元素，质量数为27，相对原子质量约为27，错误；B项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素和氯元素可以形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：Al>P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。7．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1C解析：A中1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0；B中1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子未成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；C中1s22s22p63s23p63d54s1中