2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习14 化学键与分子结构及性质（含解析）.doc

-6-化学键与分子结构及性质(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键C解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化；由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔A解析：乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化，A正确；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化，B错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，C错误；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化，D错误。3．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5B解析：由1mol配合物生成1molAgCl知，1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为该配合物空间结构为八面体，所以n＝6－2＝4。4．(2019·海南高考改编)下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaF＜NaIC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OA解析：A项，BCl3为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3<NCl3，正确；B项，NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：F－<I－，NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaI<NaF，错误；C项，HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，沸点：HF>HCl，错误；D项，CS2为非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，结合“相似相溶”原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，错误。5．氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()B解析：根据NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知NH3·H2O的结构式为。6．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClA解析：根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。7．下列关于氢键的说法中正确的是()A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°A解析：B项，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力；C项应为HF>HI>HBr>HCl；D项，由于孤电子对的排斥作用，水分子中的氢氧键键角是105°。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．(2020·太原模拟)下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是()A．C2H2：sp、直线形B．SOeq\o\al(2－,4)：sp3、三角锥形C．H3O＋：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形AD解析：乙炔的结构式为H—C≡C—H，每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，为直线形结构，A正确；SOeq\o\al(2－,4)中，价层电子对数等于σ键个数＋eq\f(1,2)(a－xb)＝4＋eq\f(1,2)[(6＋2)－4×2]＝4，孤电子对数为0，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，分子结构为正四面体形，B错误；H3O＋中价层电子对数＝3＋1＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，C错误；BF