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-6-自然资源的开发利用(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷淀,毁罐取出……即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的化学方程式:ZnCO3+2Ceq\o(=====,\s\up8(高温))Zn+3CO↑D.该冶炼锌的方法属于热还原法A解析:由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物,故A错误;煤炭的主要成分是碳,反应中碳为还原剂,故B、C、D均正确。2.如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行,选项中的物质表示A和B,不合理的是()A.CO2、MgB.MgO、AlC.Fe3O4、AlD.CuO、H2B解析:Mg高温下与CO2反应生成C和MgO,C、Mg与足量氧气分别反应能生成CO2与MgO,故A项正确;Al的还原性比Mg弱,不能置换出Mg,故B项错误;Al与Fe3O4高温下反应生成Al2O3与Fe,Fe与氧气在高温加热条件下反应生成Fe3O4,故C项正确;H2还原CuO生成H2O与Cu,H2、Cu与氧气分别反应生成H2O和CuO,故D项正确。3.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热至熔融状态后通电电解,均可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁的正确方法是()A.海水eq\o(――→,\s\up8(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up8(电解))MgB.海水eq\o(――→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)eq\o(――→,\s\up8(电解))MgC.海水eq\o(――→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up8(灼烧))MgOeq\o(――→,\s\up8(电解))MgD.海水eq\o(――→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)eq\o(――→,\s\up8(电解))MgD解析:工业上提取镁除考虑理论方面,还要考虑设备、原料、成本等问题。A项,使用NaOH,成本较高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热时会发生分解;B项,海水中加入HCl得不到MgCl2溶液;C项,由于MgO的熔点高,电解时耗能大,故经济效益差。4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是()A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B、C中溶液均褪色,反应类型不相同C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时,先撤出导管,再停止加热C解析:A项,碎瓷片做催化剂,使石蜡油发生催化裂化或催化裂解,同时有积蓄热量的作用,正确;B项,石蜡油经催化裂化和裂解获得的烯烃,和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故反应类型不同,正确;C项,石油分馏得石蜡油,故石蜡油的主要成分为烷烃和环烷烃,而煤的干馏得煤焦油,煤焦油的主要成分为芳香烃,错误;D项,反应结束时,先停止加热会引起溶液倒吸,故应先撤出导管,再停止加热,正确。5.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2eq\o(=====,\s\up8(高温))2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+Ceq\o(=====,\s\up8(高温))Pb+CO↑;PbO+COeq\o(=====,\s\up8(高温))Pb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D解析:A项,富集方铅矿的过程属于物理变化,错误;B项,方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2,错误;C项,整个冶炼过程中,制取1molPb,反应③中转移2mole-,需1molPbO,反应②中生成1molPbO转移6mole-,共转移8mol电子,错误;D项,由化学方程式②③得PbS~PbO~eq\f(1,2)C,故1molPbS至少需碳0.5mol,即6g,正确。6.下列说法正确的是()A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石制得生铁C.电解熔融氧化铝时,每还原出1kg铝,必有约111mol电子转移D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠C解析:A项
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