2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习27 化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）.doc

-8-化学平衡常数化学反应进行的方向(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C解析：非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行的也不一定较快，A项错误；石墨转化为金刚石，ΔH>0，该反应是非自发进行的化学反应，B项错误；焓判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，反应就可以自发进行，若ΔG>0，反应就不能自发进行，C项正确；反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，从化学方程式知TΔS<0，说明ΔH<0，D项错误。2．下列说法正确的是()A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D解析：ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。4．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()B解析：升温，化学平衡逆向移动，CH3OH产率降低，CO转化率降低，A正确，B不正确；加压，化学平衡正向移动，H2转化率升高，平衡常数不变，C、D正确。5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：物质XYZ初始浓度/(mol/L)0.10.20平衡浓度/(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数C解析：X的转化率为eq\f(0.05mol/L,0.1mol/L)×100%＝50%，A正确；平衡常数只与温度有关，C错误，D正确；根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2，推导出化学方程式为X＋3Y2Z，K＝eq\f(0.12,0.05×0.053)＝1600，B正确。6．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ/molⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ/mol当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小A解析：根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ/mol，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．