2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习29 水的电离和溶液的pH（含解析）.doc

-7-水的电离和溶液的pH(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f(Kw,cOH－)增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，eq\f(Kw,cOH－)＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液中的Kw大于100℃时NaCl溶液中的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，Kw＝10－12，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，为10－9mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)，为10－5mol/L，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。3．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－12，下列叙述正确的是()A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．溶液中存在HAH＋＋A－C．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大C解析：常温下Kw＝1×10－14,0.1mol/LHA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－12，则有c(H＋)＝0.1mol/L，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，A错误；HA为强酸，其电离方程式为HA===H＋＋A－，不存在HA的电离平衡，B错误；与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确；HA为强酸，则HA溶液中加入一定量NaA晶体时，溶液中c(OH－)不变，加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)增大，D错误。4．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢离子浓度为10－10mol/L，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol/L，前者与后者之比为10－10∶10－4。5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点B解析：A项，温度越高，水电离出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A＞B＞C＝D，则Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。6．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是()A．pH＝2的强酸和pH＝12的强碱的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/LH2SO4与0.05mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合A解析：A项，若为pH＝2的强酸和pH＝12的强碱等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H＋)等于1×10－7mol/L，正确；B项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.05mol/L，两者等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)大于1×10－7mol/L，错误；C项，稀释后溶液的pH无限接近于7，但小于7，溶液中c(H＋)略大于1×10－7mol/L，错误