2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习4 氧化还原反应的概念与规律（含解析）.doc

-7-氧化还原反应的概念与规律(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·海口模拟)化学与生活密切相关。下列应用中一定发生了氧化还原反应的是()A．氯气作自来水的消毒剂B．食醋除去水壶的水垢C．二氧化硫漂白草帽D．石膏点豆腐A解析：氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故A正确；食醋除去水壶的水垢，是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故B错误；二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故C错误；用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。2．下列反应中，水只作氧化剂的是()①氟气通入水中②水蒸气通过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．只有②③④D解析：①F2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；②水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；③Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；④Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；⑤Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色C解析：C项：向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关。A项，NaOH溶液中滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关。B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关。D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。4．下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B解析：A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。5．(2020·兖州模拟)向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间结构为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子B解析：向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2＋I2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2反应生成硫酸为强酸，故A正确，B错误；SO2的价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；H2O2分子中O—O为非极性键，O—H为极性键，H2O2是展开书页形结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确。6．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A．X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－B．NH3和NCl3中N元素的化合价相同C．NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D．制取1molClO2至少需要eq\f(1,6)molNH4ClB解析：Na