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-7-氧化还原反应的概念与规律(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·海口模拟)化学与生活密切相关。下列应用中一定发生了氧化还原反应的是()A.氯气作自来水的消毒剂B.食醋除去水壶的水垢C.二氧化硫漂白草帽D.石膏点豆腐A解析:氯气与水发生氧化还原反应,生成次氯酸和盐酸,故A正确;食醋除去水壶的水垢,是醋酸与碳酸钙发生复分解反应,故B错误;二氧化硫漂白草帽,是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子,非氧化还原反应,故C错误;用石膏点豆腐,是利用了胶体聚沉的性质,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故D错误。2.下列反应中,水只作氧化剂的是()①氟气通入水中②水蒸气通过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A.只有①④B.只有①⑤C.只有②③D.只有②③④D解析:①F2与水反应生成HF和O2,H2O作还原剂,被氧化生成O2;②水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO,H2O作氧化剂,被还原生成H2;③Na与水反应生成NaOH和H2,H2O作氧化剂,被还原生成H2;④Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,H2O作氧化剂,被还原生成H2;⑤Cl2与水反应生成HCl和HClO,H2O既不是氧化剂又不是还原剂。3.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色C解析:C项:向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关。A项,NaOH溶液中滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关。B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关。D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。4.下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B解析:A错:CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,该反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对:Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,该反应中Cl元素由0价降低到-1价,故Cl2发生了还原反应,被还原生成KCl。C错:乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错:NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应:AlCl3+3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,该反应为非氧化还原反应。5.(2020·兖州模拟)向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B.蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性C.SO2中S原子采取sp2杂化方式,分子的空间结构为V形D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子B解析:向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,发生:H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O,说明H2O2具有氧化性,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失,发生:SO2+I2+2H2O===SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+,说明SO2具有还原性,所以H2O2和SO2反应生成硫酸为强酸,故A正确,B错误;SO2的价层电子对数=2+eq\f(1,2)(6-2×2)=3,硫原子采取sp2杂化,该分子为V形结构,故C正确;H2O2分子中O—O为非极性键,O—H为极性键,H2O2是展开书页形结构,该物质结构不对称,正负电荷中心不重合,为极性分子,故D正确。6.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如下图所示:下列说法不正确的是()A.X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B.NH3和NCl3中N元素的化合价相同C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D.制取1molClO2至少需要eq\f(1,6)molNH4ClB解析:Na
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