（全国卷Ⅲ）2021年高考化学压轴卷（含解析）.doc

-17-（全国卷Ⅲ）2021年高考化学压轴卷（含解析）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华文化源远流长。下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬月水在手，弄花香满衣C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼2．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是A．用氯气制氯水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+B．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．工业上用电解NaCl溶液制Cl2：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-3．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生消去反应生成双键D．水解反应的产物能与2mol烧碱反应4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．1molFe与1molCl2完全反应时转移的电子数为3NAB．标准状况下，18gH2O含有的中子数为8NAC．标准状况下，22.4L的HF中含有的HF分子数为NAD．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA5．关于各实验装置的叙述正确的是A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙可用于洗涤表面的C．装置丙可用于由溶液制备D．装置丁可用于分离乙醇与溴水6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是A．Y最高价氧化物的水化物为强碱B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料C．原子半径Y﹥Z﹥XD．W和X具有许多相似的性质7．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述不正确的是A．电极a为负极，电子从电极a经过导线流向电极bB．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C．正极的电极反应式为D．当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L(标准状况下)气体三、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题8．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：①；②；③；④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。(6)装置F的作用是_______；(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)9．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解(1)实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制250