（全国版）2021届高考化学二轮复习 题型检测（二）阿伏加德罗常数及其应用（含解析）.doc

-8-题型检测（二）阿伏加德罗常数及其应用1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA解析：选BA项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过NA个电子，其物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子，数目为6NA，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个Oeq\o\al(2－,2)构成，0.25molNa2O2中含0.25mol阴离子，数目为0.25NA，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子，数目为5NA，错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6gD2O和3.6gH2O中含有的质子数均为2NAB．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C．常温常压下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAD．过氧化氢分解时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA解析：选DA项，因为D2O的摩尔质量为20g/mol,H2O的摩尔质量为18g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6gD2O和3.6gH2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于NA个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4L甲醛的物质的量小于1mol，故含有的原子数目小于4NA，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确。3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1mol包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB．2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA解析：选DA项，Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，该溶液中阳离子还有H2O电离产生的H＋，阳离子总数增加，1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，错误；B项，由反应4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O可知，2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后O2有剩余，生成的NO会与过量的O2反应生成NO2，最终生成NO的分子数小于2NA，错误；C项，聚乙烯是乙烯经过加聚反应生成，分子内没有碳碳双键，错误；D项，浓硫酸与锌反应：Zn＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，可知1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀硫酸，锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4,ZnSO4＋H2↑，可知1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol,32.5g锌为eq\f(32.5g,65g·mol－1)＝0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，正确。4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1molNH4HCO3晶体中，NHeq\o\al(＋,4)、NH3和NH3·H2O总数为NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n裂变,eq\a\vs4\al(\o\al(90,38)Sr)＋eq\o\al(136,54)