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-9-题型检测(五)物质结构元素周期律1.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强解析:选B由题意可知,X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。A项,原子半径:r(O)<r(S)<r(Al),即r(X)<r(Z)<r(Y),错误;B项,Y的氧化物Al2O3能与NaOH溶液反应,生成NaAlO2和H2O,正确;C项,亚硫酸属于弱酸,错误;D项,非金属性Cl>S,则Z(S)的气态氢化物的稳定性比W(Cl)的弱,错误。2.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A的一种原子不含中子;B原子最外层电子数是次外层的3倍;C与A处于同一主族;D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是()A.在B、D、E形成的简单离子中,E离子的还原性最强B.B与C形成的化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键C.D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时,转移2mol电子解析:选BA的一种原子不含中子,A为氢,B原子最外层电子数是次外层的3倍,B为氧,C与A处于同一主族,C为钠,D的原子序数为B的2倍,D为硫,E为氯。A项,B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-,因三种元素中非金属性S最弱,则还原性最强应该是S2-,错误;B项,B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2,正确;C项,Cl元素的非金属性比S强,所以HCl比H2S的稳定性强,错误;D项,Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2完全反应时转移1mol电子,错误。3.(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y(XW)Z2是一种新型净水剂,XW-是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()A.含有Y元素的离子水解一定显酸性B.电解熔融R时,X的离子向阳极移动C.简单离子半径:Z>Y>XD.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH解析:选B短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,由“XW-是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出X为O,W为H;由“X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”,可推出Y为Al,R为Al2O3;由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为-1价,从而推出Z为Cl。A项,KAlO2溶液因AlOeq\o\al(-,2)水解而显碱性,错误;B项,电解熔融R(Al2O3)时,X的离子(O2-)向阳极移动,正确;C项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的离子半径大,则简单离子半径:Z(Cl-)>X(O2-)>Y(Al3+),错误;D项,因氯水中含具有漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。4.(2019·福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是()XYZRQA.工业上都用电解法制Z、R单质B.X和Y的单质熔点:X<YC.Z、R、Y的简单离子半径:Y>Z>RD.Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Q解析:选B根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y为N。A项,工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,正确;B项,C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,错误;C项,Mg2+、Al3+、N3-均有两个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3->Mg2+>Al3+,正确;D项,非金属性:N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4,正确。5.(2019·安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Y单质的熔点一定高于Z单质B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R
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