（全国版）2022高考化学一轮复习 专题一 物质的量1练习（含解析）.docx

-6-专题一物质的量高考帮·备考方向导航考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.[2020全国卷Ⅲ,9,6分]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子2.[2019浙江4月选考,19,2分]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间考点2物质的量浓度3.下列有关溶液配制的叙述正确的是()A.[2018全国卷Ⅱ,13A改编]配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B.[2019北京,26(1)改编]用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1mol·L-1KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管C.量取27.2mL18.4mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D.[2017全国卷Ⅲ,9D改编]称取0.158gKMnO4固体,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液4.[2019全国卷Ⅱ,26(3)改编]立德粉ZnS·BaSO4成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的质量分数为(写出表达式)。拓展变式1.[2018全国卷Ⅱ,11,6分]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA2.[2016海南,9,4分]利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量3.[2015江苏,18节选,8分]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。4.[化学反应中的定量关系][2015新课标全国卷Ⅰ,9改编]乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为。5.[关系式法求解质量分数][2020浙江1月选考,27节选,2分]为测定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是%(保留小数点后一位)。6.[关系式法求解离子浓度][2018海南,14(3),2分]溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I-2