2020高考化学二轮复习 第6章 铁、铜及其化合物课件.pptx

考点17铁及其化合物(1)铁的存在铁是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：0、＋2和＋3价。3.Fe2+与Fe3+4．铁的氢氧化物原理：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加，把Fe3＋转化为Fe2＋。②要尽量减少与O2的接触。【解析】先将烧渣用酸溶解，然后应用FeS2的还原性，将酸溶后所得溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，得到FeSO4溶液，对溶液进行结晶操作，得到绿矾晶体，最后在氨水与空气的混合体系中将绿矾晶体转化为产品，由于中间产物是硫酸亚铁，所以溶解的酸应该用稀硫酸，A项正确；加入的FeS2作还原剂，还原溶液中的Fe3＋，而FeS2中的硫元素被氧化为SO42－，离子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋，B项正确；在空气中加热亚铁盐溶液会造成Fe2＋被氧化，C项错误；若溶液的碱性太强，则会生成Fe(OH)3，所以需要控制反应条件，D项正确。工业上常利用还原氧化铁的方法炼铁。2.铝热反应2.Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”3．Fe2＋、Fe3＋在离子共存中的综合考查（1）Fe2＋、Fe3＋均能水解，与HCO3－、AlO2－、CO32－等因发生而在溶液中不能大量共存。（2）Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与NO3－（H＋）、ClO－、MnO4－（H＋）在溶液中因发生而不能大量共存。【突破要诀】先根据题意判断出铁元素的存在形式，再根据铁原子守恒、得失电子守恒或溶液中的电荷守恒，来寻找守恒式，然后列式计算。考法4Fe(OH)2制备方案的选择考法5Fe2＋、Fe3＋的检验4．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验（1）Fe3＋的检验（2）Fe2＋的检验【注意】此检验方法一般在流程图或实验题中，前提是。[课标Ⅲ理综2017·26，14分]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____________、____________。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。【答案】(1)样品中没有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③偏小(3)①ca生成白色沉淀、褪色②2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑考点18铜及其化合物(1)物理性质2．氧化铜和氧化亚铜(1)物理性质：蓝色、不溶于水的固体。(2)化学性质及应用金可溶解在王水中，在电化学中可作惰性电极。银能溶解在硝酸等强氧化性酸中。已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：[浙江选考化学2017年11月·28，4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。【解析】根据实验装置图可知，进行的是铁与水蒸气反应的实验，再利用生成的氢气还原氧化铜。(1)氢气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集氢气，虚线框处宜选择的装置是乙；氢气能够还原氧化铜，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，可以看到铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成。(2)根据反应：3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)，实验后，铁粉可能剩余，用一定浓度的盐酸溶解时，过量的铁可以将Fe3＋还原成Fe2＋：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，导致滴加KSCN溶液后没有出现血红色。