教案-江苏-2013_江苏省句容市天王中学九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计 新人教版.rar

1《质量守恒定律》教学设计【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。三、情感、态度、价值观1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、能力重点：对质量守恒定律的运用【教学难点】一、知识难点：对质量守恒定律的理解二、能力难点：对质量守恒定律的运用【教学方法】指导发现法—假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。【课时安排】1课时【教学过程】教学步骤教学内容设计意图温旧引新1、学生思考2、计算机屏幕显示3、学生交流4、师生讨论小结探索新知1、激疑设问，点出课题2、理性探索，提出假设[1]学生探究，得出结论[2]提出假设3、确定研究对象，实验验证，获得结论演示实验1a.实验说明b.引导观察：c.学生分析获得结论[2]学生设计并进行实验2（由学生设计实验步骤，后学生根据设计进行实验）[3].交流实验结果[4]、学生分析获得结论[5]、教师小结4、实验演示，加深理解⑴演示实验⑵引导观察⑶学生讨论得出结论⑷模拟实验（计算机屏幕显示）⑸学生观察、分析，深化理解5、知识应用，深入探究。[1]讨论解决实际问题[2]演示实验，消除知识误区[3]讨论分析，深化理解[4]教师小结，强化理解6、揭示本质，深化理解[1].观察[2].讨论[3].阅读课文[4]交流、分析⑸得到结论三、课堂反思四、巩固新知⑴巩固双基⑵拓展应用五、布置作业：水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。由分子构成的物质在化学变化中分解重新组合化分聚合：分子原子新分子新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？今天我们就来研究这一问题。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律[探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？结论：在化学反应中，原子种类不变，原子质量不变，原子数目不变。（结合水电解的模拟实验引导）[探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改变？结论：不变。[假设]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来验证。实验1、白磷燃烧前后的质量测定。细沙气球白磷实验步骤：称量装有少量白磷的密闭容器的质量。加热锥形瓶。冷却后第二次称量。①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验方案方案一方案二研究对象白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象反应前总质量反应后总质量结论分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律