2012高考化学总复习 1.rar

-3-用心爱心专心2012高考化学苏教版总复习课时检测：1.3溶液的配制及分析题组一物质的量浓度的求算1．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：选C。A项58.5gNaCl溶于1L水后所得溶液的体积不再是1L，其浓度不是1mol/L；B项取出的部分溶液浓度仍为2mol/L；D项中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需0.2molNaOH，质量为8g。2．下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：选D。A项溶液的体积未知无法计算Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量；B项只有当标准状况下的22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1；C项c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))时根据电荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。3．(2010年高考课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：选D。根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。题组二一定物质的量浓度溶液的配制4．配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解[Ks5u.com]C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D。A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液大于100mL，并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，错误。5．(原创题)用98%的浓H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/L的H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥解析：选A。根据c＝1000ρw/M可以求出浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，则配制100mL1mol/L的H2SO4需要5.4mL浓H2SO4，故按实验顺序应选用10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒和100mL容量瓶，即本题答案是A。6．(2011年黄冈模拟)配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；[Ks5u.com]⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序________。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要