教案-广东-2013_广东省珠海十中九年级化学下册《9.rar

1广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度（第1课时）》教案新人教版教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。教学方法：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。教学课时：2课时教学过程：教学过程(第一课时)探究环节活动内容备注[复习提问][引入][过渡][投影表格]什么叫溶液?溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。课本P33页的“活动与探究”教学过程探究环节活动内容备注【实验探究】【实验结果】【再次探究】【实验结果】【结论】【提问】【互相讨论】【板书】【设问】【讲解】【引导】【思考】【投影板书】1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却KNO3不能无限制溶解在一定量水中。1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。一、饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.教学过程探究环节活动内容备注【设问】【讨论】【小结】【提问】【投影板书】【课堂练习】【提问】【结论】【引导】【结论】【强调】【讲解】②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。(投影展示)试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论]饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?不饱和溶液饱和溶液既一般情况下：增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。教学过程探究环节活动内容备注【讲解】【练习】【小结】【练习】【作业】为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。教材P40，习题1、5、6。《题组训练》对应的知识题练中的习题。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。教学过程（第二课时）探究环节活动内容备注【复习引入】【探究新知】【小结】【提问】【思考】【结论】【讨论】【过渡】【板书】【小结】