教案-湖北-2014_湖北省黄石市第十中学九年级化学下册 9.rar

19.2溶解度（第二课时）学习目标1.知道固体物质溶解度的涵义；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学准备：溶液教学过程：温故互查：什么叫饱和溶液和不饱和溶液？设问导读：阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。【交流讨论】“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1.。2.。自我检测：查表9-1，完成下列练习。1.20℃时,KNO3的溶解度为______________，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。巩固练习：1、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定2、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。【自主学习】阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。拓展延伸1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是()A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定3．右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab4.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是()A.80克B.100克C.75克D.90.3克课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课堂作业：课本7-9页板书：气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质教学反思：