教案-全国-2014_九年级化学下册 第五讲 元素 原子 分子 离子精品教案 新人教版.rar

1课题第五讲元素原子分子离子课型复习编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标1．规范书写常用的元素符号；明确分子、原子、离子的区别与联系；会运用有关分子、原子、离子的知识解释生产、生活中一些常见的变化现象。2．把握物质分类的基本观念，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的内涵，能依据物质的组成特点判断该物质的类别。3．正确理解元素符号、化学式及其周围数字的含义。教学重点分子、原子、离子的区别联系，原子构成，离子的形成，化学符号的书写及意义。教学难点概念的辨析应用以及在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学的眼光看世界。教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息教师投影水分子分解微观示意图，引导学生从不同的角度竞答从中获取的信息。小组讨论交流，竞答，组间相互矫正，评价补充。小组讨论交流，竞答，组间相互矫正，评价补充。回顾与交流知识点1：物质宏观组成与微观构成描述角度的不同问题1判断下列说法是否正确（1水由氢氧原子构成(2)水由氢氧元素构成(3)水由水分子组成(4)水由水分子构成知识点2;构成物质的三大微粒——分子、原子、离子问题1有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．原子是最小的粒子C分子是保持物质化学性质的唯一微粒D．物质的热胀冷缩现象是分子大小发生了变化问题2原子能否再分？（1）原子的构成______（带正电）____原子_____（不带电）_____（2）原子中的等量关系核电荷数==（3）相对原子质量概念及近似计算相对原子质量≈+问题3指出下列原子结构示意图中各部分内容的含义问题4元素性质与结构的关系金属元素：最外层电子数＿＿非金属元素：最外层电子数＿：稀有气体元素最：最外层电子数____问题5离子是怎样形成的？如何辨别是离子结构示意图还是原子结构示意图？问题６分子、原子、离子概念的应用――理解特点及性质是应用的前提①认识混合物和纯净物对于由分子直接构成的物质来说，如果是由同种分子构成的，那么它就一定是，反之，就是。知识点3：分子原子离子的表示及化学符号周围数字的含义粒子符号前面的数字表示：_________粒子符号右下角的数字____________元素符号正上方的数字____________离子符号右上角的数字表_____知识点4物质的组成——元素问题1元素是具有相同（）的一类原子的总称问题2：元素符号可以表示哪些意义问题3元素的含量地壳前四位的是______________细胞中前三位的是______________小组讨论交流，判断正误，理解组成与构成意义的不同。教师适时进行引导总结：组成和构成都是用来描述物质的基本术语，只不过两者所站的角度不同而已。其中，组成是一宏观概念，用以从宏观的角度来描述物质的成份，因此使用“组成”时，必须注意与宏观概念相匹配；构成是一微观概念，是从微观角度描述物质或描述分子的构成的。讨论交流，辨析正误。教师指导点拨强调学生对照要点回顾原子的构成及相对原子质量的概念及计算，总结原子中的等量关系。教师要引导学生判断：（1）是否所有原子核都由质子、中子、电子构成？（2）原子不显电性是因为不存在带电微粒吗？讨论交流，回顾总结原子结构示意图各部分内容的含义，进一步了解核外电子运动的特点。梳理并比较三类不同元素最外层电子数的特点，分析元素化学性质和原子结构的关系。总结决定元素种类____三决定决定元素化学性质____决定原子的质量____指导方法：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图纯净物和混合物的主要区别如果从宏观上看，就是看其组成物质是否为一种；如果从微观上看，就是看构成该物质的粒子（分子、原子、离子）是否为一种引导学生按要求书写相应的符号，或说出相应符号及周围数字的正确含义，强调考试热点。完成对教材内容的回顾和强化总结元素符号的意义，引导学生讨论交流：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子回顾有关元素周期表的内容小组讨论交流，判断正误，理解组成与构成意义的不同。教师适时进行引导总结：组成和构成都是用来描述物质的基本术语，只不过两者所站的角度不同而已。讨论交流，回顾总结原子结构示意图各部分内容的含义，进一步了解核外电子运动的特点。梳理并比较三类不同元素最外层电子数的特点，分析元素化学性质和原子结构的