教案-山东-2014_山东省青岛市国开中学九年级化学上册 元素、离子教案2 新人教版.rar

1元素、离子学案2元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素原子3．地壳中元素的质量分数某些元素含量虽小，但作用巨大。二、元素符号1．元素符号的意义：（1）表示一种元素。（2）表示这种元素的一个原子。2．写法、读法（1）1—20号元素是按质子数1—20排列的。（2）写法一大二小元素名称的一般规律：“钅”表示金属；“石”表示非金属固体；“氵”表示非金属液体；“气”表示非金属气体。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。2．每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。3．族每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。4．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【资料介绍】元素周期表的发现元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。1869年俄国化学门捷列夫对当时已知的63种元素的物理性质、化学性质十分熟悉。在编写教材时，为了使学生们系统地掌握这些元素的性质，他对这些元素进行了规律性的分类。他把每种元素的名称、化学式（将在课题4学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行系列组合。门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相对原子质量及化学近似性试着排列元素表，并预测了一些尚未发现的元素的存在。若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素周期表的科学性。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。四、核外电子的排布1．核外电子排布的规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象地说明运动着的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，它们的运动是有一定的规律。它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。（1）在含多电子的原子里，电子的能量不同（2）能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。（3）为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。（4）把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。2．原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。1—18号元素的原子结构示意图：3．元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。五、离子的形成氯化钠形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。Na原子、Cl原子分别失电子、得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）。类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子。以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42－、OH－、NH4+等，它们也叫离子。1．离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。在此基础上，再引导学生概括出阳离子、阴离子的概念。注意离子所带电荷的表示方法