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2016-2017学年度第一学期高二年级学情调研(一)化学试卷(选修)可能用到的相对原子质量:H1、C12、N14、O16、Fe56、Cu64一、选择题(每题有1-2选项,每题4分,若少选得2分,错选0分,共52分)1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是()A.正极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-===4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中错误的是()A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,放电时H+向Al电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应为Al+4OH--3e-===AlOeq\o\al(-,2)+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应为Cu-2e-===Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1molAg时,消耗铜电极32g5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动7.已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=—351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2=—90.7kJ/mol。由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3。其中△H3的值是()A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol8.如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH变大B.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-===H2↑C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH--4e-===O2↑+2H2OD.断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动9.下图是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是()A.装置①中阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-===CuB.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128gC.装置③中b极为负极,该极的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-D.装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa+时,则阴极上产生11.2LH210.下列说法中,正确的是()①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀;②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O;③锌和铁构成原电池时,铁作负极;④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到H2SO4中。A.只有②④B.只有①③C.①②③D.①②③④11.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO
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