教案-全国-2013_九年级化学上册 课题2 原子的结构教学设想 新人教版.rar

1课题2原子的结构教学设想[教学设想]本课题不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难，是教学的难点。在引入新课时，可以通过引导学生回顾旧知识：原子的构成。创设问题情景：“原子中的电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？”促使学生猜想，激发学生探究微观世界的欲望，循序渐进，层层深入。在授课过程中可通过多媒体投影、课文插图等手段使学生更好地理解并掌握知识。1．知识与技能（1）通过对视频的观察与想象，初步了解原于核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法；（3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。（4）通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子2．过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）播放视频，让学生更直观地了解核外电子的运动特点和排布规律；（3）学生表演离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。（4）观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。3．情感、态度与付值观目标（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点[教学建议]1．抽象问题直观化，枯燥问题形象化。充分利用书上的插图4-9和活泼可爱的卡通人物画4-10，认识核外电子是分层排布的以及离子的形成过程。仔细观察，细心体会。2．将本节课放在多媒体教室上，让学生能充分体悟。3．本课题要求不高，教学中切不可咨意拔高，增加学生负担。4．关于离子的形成是本课题重点和核心。配合典型例题讨论教学，盘活思维，加深了解。5．关于原子、分子、离子、元素、单质和化合物各概念相互关系的教学，应结合具体的例子比较分析说明。二．创设情境，导入新课[谈谈]原子的结构[看看]核外电子分层排布示意图[体验]画出原子结构草图(三)合作交流，解读探究三、核外电子的排布活动1：[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近；能量高，离核远。活动2：[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低——→高离核：近——→远能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动[归纳结论]核外电子是分层排布的。（展示幻灯片）[教师启发]科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳2n2个电子最外层最多容纳8个电子活动3：自制原子结构平面模型，分组进行不同原子的电子排布。[投影]1-20号元素的原子结构示意图。活动4：[提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。活动5：[操作]请同学们根据上述知识分组用模型进行演示并画出氦、氧原子的结构草图。[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化