教案-全国-2014_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构精品教案 新人教版.rar

1课题第三单元课题2原子的结构课型新授编写修订集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。过程与方法1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。2．通过分析比较，全面认识物质的粒子性。情感·态度·价值观1．初步养成“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。2．通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点1．原子的构成及原子核外电子的排布。2．离子的形成过程及其与原子的区别和联系。教学难点构成原子粒子之间的关系。对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。教学用品仪器药品其它挂图、学案、多媒体等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情境导入【情境创设】投放：原子弹爆炸的蘑菇云的图片问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先能清楚原子结构的奥秘。【激趣生疑】学生欣赏图片并产生解决问题的念头，以及深入探究的学习欲望。自主学习【明确任务】原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？【自主学习】问题导引学生自学，然后，让学生尝试着做学案中的第二部分；形成初步感知。探究与交流探究与交流探究与交流探究与交流【合作探究】过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？一、原子的构成展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。1．那么它是由什么粒子构成的呢？指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络：质子原子核原子中子电子问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？粒子电性电量质子带电每一个质子带个单位的正电荷中子电电子带电每一个电子带个单位的负电荷总结电性、电量的含义：电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。问题2：原子核的电性和电量如何呢？推理：（1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。（2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。（3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？提示：（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。2．原子显不显电性（原子带不带电）？引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、原子的构成”部分。过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？结论：（1）原子很小；（2）原子核比原子又小得多；（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。设疑：那