教案-山东-2016_山东省潍坊高新技术产业开发区浞景学校九年级化学下册 11.doc

1生活中常见的盐教材分析考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，结合相关内容，对前面所学知识和技能进行了适当归纳和提高、延伸。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，接着指出即使在生活中人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时，引出本课题主题——生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐的性质和用途，意在让学生认识到含有碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，通过探究部分，在酸碱盐的反应中概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。学情分析学生最早认识的盐是食盐，把盐等同于食盐是较常见的误解，学生已经知道了盐的组成，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应。在对酸碱的学习过程中，学生也学会了提出问题并能用实验来解决问题，这种问题意识和实验技能和能力在教师的引导下会迁移到对盐的学习中来，在本课题的学习中，学生可能遇到的困难是，盐的种类繁多，需要记忆的知识较多，判断与其他类物质反应需要考虑的因素复杂，正确书写化学方程式的难度较大，因此，不易做过多的拓展。教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途，掌握碳酸根离子检验的方法。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重难点常见的盐的性质及用途。复分解反应及发生的条件。教学准备教师：准备实验的仪器、药品学生：预习，查找相关资料教学课时2课时教学进程教学环节教师活动学生活动二次备课复习导入任务一：盐的分类任务二：常见盐的性质任务三：粗盐提纯课后提升1．什么叫盐?在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。2．化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、硫酸亚铁、氯化镁、硝酸钠、硝酸钾，碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。试写出你知道的盐的化学式。【观察】观察你写出的盐的化学式，找出它们的共同点。有的盐的阳离子相同，有的盐的阴离子相同，我们可以据此对盐进行分类。按组成中的阳离子:钠盐，钾盐，钡盐等按组成中的阴离子;盐酸盐，碳酸盐，硫酸盐等按溶解性:可溶性盐，微溶性盐，不溶性盐。【归纳小结】部分酸碱和盐的溶解性表，课本附录1顺口溜记忆：钾（盐）钠铵硝溶盐酸（盐）银不溶硫酸钡不钙银微碳酸钾钠铵可溶还有碳酸镁微溶所有酸可溶，可溶碱：铵钠钾钡钙【实验探究】以氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙为例NaCl的物理性质：1.无色或白色晶体2.熔沸点较高3.易溶于水4.密度比水大化学性质：可以与盐反应：NaCl+AgNO3=AgCl白色沉淀+NaNO3鉴别Cl-（取未知液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有Cl-）NaHCO3物理性质1.白色的粉末2.熔沸点较高3.易溶于水4.密度比水大化学性质：1.不稳定性2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2。与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?（取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。）3.与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20CaCO3物理性质：1.白色块状固体2.熔沸点较高3.不溶于水4.密度比水大化学性质：1.高温不稳定CaCO3=CaO+H2O2.与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【小结】盐的化学性质：（1）盐+酸——>新盐+新酸（2）盐+碱——>新盐+新碱（3）盐+盐——>两种新盐【观察】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【提问】从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。【总结】复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。【课堂练习】下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。（课本P72页活动与探究）【讲解】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO