教案-湖南-2015_湖南省长沙市雨花区井湾子中学九年级化学下册 8.doc

18.2金属的化学性质课题课题1金属的化学性质（2）教学目标教学目标1．知识与技能能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。2．过程与方法（1）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（2）通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工处理。教材分析重点：能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应难点：能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应板书设计示意框图时序教学操作过程设计（一）创设情境，导入新课设问金属能与酸、盐等化合物发生反应，那么，是否所有金属都能与酸、盐发生反应呢?提示不是的。有的金属能与酸反应，有的不能，这取决于金属的活动性。复习回顾，课前热身l书写下列化学方程式，并注明反应类型。①铝与盐酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（置换反应）②铁与硫酸反应Fe+H2S04FeSO4+H2↑（置换反应）③铜在空中受热2Cu+O2△2CuO（化合反应）④铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeS04+Cu（置换反应）⑤铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgN03Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）⑥铝箔在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（化合反应）2．镁、锌、铁、铜金属活动性：Mg>Zn>Pe>Cu。铝、铜、银的活动性顺序Al>Cu>Ag。（二）合作交流，解读探究一、金属活动性实物投影镁与盐酸、铜与硝酸汞溶液、银与盐酸、银与硝酸铜溶液的反应。体验镁与盐酸能反应，产生气体，银与盐酸不反应，铜与硝酸汞能反应，析出一层银白色物质，而银与硝酸铜不反应。议一议为何有的反应能发生，有的不能。归纳金属与酸、金属与盐能否反应取决于金属的活动性。设问常见金属活动性是怎样的?讲述经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。投影常见金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu――→从左至右，金属活动性逐渐减弱。点拨金属活动性的实质：金属在水溶液中失电子的难易。强调活动性最强的金属为钾，最弱的金属为金，氢以前的金属为活泼金属。竞赛比一比，看谁先记住常见金属活动性。议一议为何世界上把金作为货币贮存?二、金属与酸、盐的溶液反应的条件想一想金属与酸、盐的反应条件归纳1．金属与酸发生置换反应的条件：金属的活动性强于氢。2．金属与盐发生置换反应的条件：金属的活动性强于盐中金属，且盐必须可溶。拓宽1．金属要与酸发生置换反应，还要求酸不具有强氧化性，即不能为硝酸和浓硫酸。2．金属与盐发生置换反应，金属不能为钾、钙、钠。投影1．判断下列各组物质能否发生反应?（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。三、金属活动性的判断讨论如何判断金属的活动性?归纳判断方法：1．根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢：越剧烈或速度愈快，金属活动性强。2．根据A+BC→AC+B，则A活动性强于B。3．根据金属在自然界的存在状态：主要以化合物存在，说明活动性强，主要以单质存在，活动性弱。后记：