教案-全国-2015_九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习教案 新人教版.doc

197第八单元金属和金属材料复习目标：进一步熟记金属的化学性质；理解金属的活动性顺序，并会应用；知道铁生锈的条件，冶炼钢铁的原理及有关计算复习重点：金属的化学性质；比较金属的活动性顺序的方案；铁的冶炼及金属防锈的措施；复习难点：金属与酸反应的质量关系；金属与盐的混合物溶液反应；复习指导：第一课时课前准备：将课本P23-P24“本单元小结”的内容填写在书上，尝试记忆有关内容课堂检测复习效果：第二课时：归纳本单元常见题型：⑴金属与酸的反应：判断金属能否与酸反应：例：下列各种物质中能够能够用盐酸与金属直接反应得到的是（）A、FeCl3B、MgCl2C、CuCl2D、AgCl分析：比较金属与酸反应产生氢气的量的多少问题：例：质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁分析过程：图像问题：例：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A分析过程：④判定杂质问题：例：5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A.镁B.锌C.铜D.铝分析过程：⑤天平平衡问题：例：烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时分别向左盘、右盘中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()A、向左偏B、向右偏C、先向左偏后向右偏D、先向右偏后向左偏分析过程：⑵金属与盐溶液反应①设计比较活动性方案：例：下列可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④分析过程：②反应前后溶液质量变化问题：例：将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（）A、Zn和稀盐酸B、二氧化碳和澄清石灰水C、Cu和硝酸银溶液D、碳酸钙固体和稀盐酸分析过程：多种金属化合物的混合液在加入同种金属后的反应问题：例1：在氯化锌和氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是，将溶液过滤后，所得固体中一定有。分析过程：例2：若在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，则反应后的溶液中一定含有的溶质是，将溶液过滤后，所得固体中一定有。分析过程：⑶炼铁反应实验例：在实验室里，可以利用右图装置制得铁。(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。(2)B处可观察到的现象是；C处酒精灯的作用是(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是。⑷金属生锈条件的探究及防锈措施：例：（2011•青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如下图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片．（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验．在补充的实验中，如果要改变的因素是，则保持不变的因素是（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）拓展探究：1、（2012．河南省）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流