教案-全国-2012_八年级化学 酸和碱之间会发生什么反应教案 人教新课标版.rar

3用心爱心专心课题：１０．２酸和碱之间会发生什么反应学习目的：1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用学习重点：中和反应及其应用。学习难点：中和反应的理解和应用。教学时数：第３课时总课时学习过程：一、预习导学（学前准备、课前自学）1．胃酸过多的人应用（）A、烧碱B、消石灰C、氢氧化铝D、食醋2．下列关于中和反应的说法错误是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和和反应后溶液的pH=03．一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适的（）A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．氯化钠D．盐酸4．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应是（）A．FeB．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH二、课堂研讨（探究活动、课堂交流展示）新课导入：我们已经学习了酸和碱两类物质，如果把它们两者的溶液混合，出现怎样的情况呢？（一）.中和反应【实验10-9】取一支试管，加入10ml氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，观察现象，分析原因。引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？小结：NaOH+HCl=NaCl+H2O举例：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由，这样的化合物称为盐。中和反应:。中和反应通式：酸+碱=====盐+H2O（二）．中和反应的应用1.改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性.2.处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可以用进行中和处理.3.用于医药,如胃酸过多时可服用含Al(OH)3等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。4.用于生活，用纯碱Na2CO3或小苏打NaHCO3中和面团发酵产生酸三、小结：这节课学习了中和反应及其应用。四、巩固练习：１．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7２．一定有水生成的反应是（）A、化合反应B、中和反应C、复分解反应D、分解反应３．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是（）A．石灰水B．氯化钡溶液C．酚酞试液D．石蕊试液.【拓展练习】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。〔探究目的〕探究所得溶液的酸碱性〔提出猜想〕所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。〔实验验证〕实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈或〔分析与思考〕⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到酚酞试液由色变色，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。〔总结与疑惑〕酸与碱发生中和反应时，一般无明显现象，应加入判断该中和反应进行的程度五、学习感悟