教案-全国-2018_九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.doc

2第2课时复分解反应教材解读复分解反应是学生学习的第四个基本反应类型，通过本节课的学习，不仅要让学生能够判断什么是复分解反应，还要理解复分解反应的实质是离子间的反应，为高中阶段学习离子反应打下基础。另外，通过对复分解反应特点的分析，可以帮助学生更好地识别其他的反应类型。教学目标知识与技能1.学会使用“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；了解盐类的化学性质。2.学会运用复分解反应发生的条件判断反应是否能发生。过程与方法通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件；学习用归纳、比较的方法认识事物。情感、态度与价值观通过主动探究，归纳酸、碱、盐及复分解反应的知识，树立事物都是相互联系和影响的观点。重点难点重点：复分解反应。难点：识记“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；判断复分解反应能否发生。创设情境1．教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2．提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1．分组实验：按要求完成“实验11－1”及“实验11－2”，记录实验现象。2．集体交流：汇报观察到的实验现象。3．创新尝试仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑试着书写出下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。④碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。4．观察与思考(一)(1)观察：反应①②③有什么共同特点？(2)讨论：由此你发现了什么？(3)归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。(4)举例：填写下表。被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考(二)(1)观察：反应④有什么特点？(2)讨论：由此你又有哪些新发现？(3)归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6．回忆与反思：根据你掌握的酸、碱、盐的相关知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应。为什么？7．讨论与归纳(1)讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？(2)归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：(1)你将用什么方法除去它们？(2)原理是什么？(3)怎样操作？(4)写出相关反应的化学方程式。学生活动1．分组讨论(教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型)。2．交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型进行评价，引导学生进行归纳整理)。自我反思1．小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2．本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意、基本满意，还是不满意呢？教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法)课后活动1．作业：P78第1、3题。2．归纳整理本节课的知识要点。板书设计:一、复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2．特点：双交换，价不变3．表示为：AB＋CD===AD＋CB4．发生条件(1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)(2)生成物中必须有沉淀、气体或水5．常见情形①酸＋金属氧化物，②酸＋碱，③酸＋盐，④碱＋盐，⑤盐＋盐二、酸、碱、盐的溶解性