教案-广东-2015_广东省惠东县平海中学九年级化学上册《第六单元 碳和碳的氧化物》复习教学设计 （新版）新人教版.doc

1第六单元碳和碳的氧化物【教学目标】1．知识与技能（1）碳单质的性质与用途；（2）二氧化碳和一氧化碳的性质与用途；（3）二氧化碳的实验室制法。2．过程与方法（1）学会用知识网络来增强对知识认知的方法；（2）能对单元知识进行融会贯通。3．情感、态度与价值观通过归纳总结来加深对知识的理解，增强学生的信心；【教学重难点】1．教学重点碳单质、二氧化碳和一氧化碳的性质与用途；二氧化碳的实验室制取。2．教学难点碳、二氧化碳、一氧化碳的知识网络构建；【教学策略】单元复习可以帮助学生系统地归纳单元知识，增强学生对各知识点的理解和记忆。在单元复习过程中，采用学生小组合作的方式，由学生自主地归纳出本单元的知识点，再在教师的引导下构建出知识网络，将各知识点联系起来，加深对所学知识的理解。【课时安排】1课时【教学过程】〖明确学习目标〗1．了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。2．知道单质碳的化学性质。3．了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。4．了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。〖温故知新〗知识点一、碳的单质1．金刚石、石墨和C60（1）物理性质与用途比较金刚石石墨物理性质颜色状态无色、透明、正八面体固体色细鳞片状固体，有滑腻感光泽琢磨后有光泽有光泽硬度导电性用途钻头、刻玻璃、装饰品等铅笔芯、电极、润滑剂等（2）、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。（3）木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。（4）C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。2．碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质。②可燃性A．充分燃烧生成CO2，化学方程式为B．不充分燃烧生成CO，化学方程式为（在氧气中燃烧时现象为。）③还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。△Fe2O3+C===____+______知识点二：碳的氧化物1．二氧化碳制取：（1）实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为：▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。②制取装置：固液不加热型③收集方法：，理由是。④检验方法：，验满方法：。（2）工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式为：。2．二氧化碳的性质（1）物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。（2）化学性质：①“三不”：不、不、不。②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为。③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途：主要表现在、、、化工原料等。（2）温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。③缓解措施：；；；……4．一氧化碳：物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。点燃△可燃性：CO+O2====火焰的颜色：。还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：化学性质CO+CuO＝_____+______现象；CO+Fe2O3＝_____+______现象毒性：CO易与人体内的结合，便失去输送氧的能力。用途：①②〖对比记忆〗◆单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质化学性质单质碳一氧化碳在常温下点燃或加热可燃性还原性毒性〖知识网络〗CNH4HCO3H2CO3Na2CO3NaHCO3O2①O2炽热的碳△①O2(点)②CuO(△)Na2O2NaOHNaOHCa(OH)2①高温②H+CO2、H2O△Ca(OH)2CO2(水)①OH―②加热Ca(HCO3)2COO2不足※下面是以碳、二氧化碳和一氧化碳为主线的知识网络，请写出相关转化的化学方程式②CuOCaCO3CO2H＋Ca2＋H2OC、CO1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.；16.；17.；18.；19.；20.。〖单元自我测评〗1．美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于