教案-全国-2018_2018-2019学年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版.doc

1三环：自学展示反馈课题1质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律部分中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究环节得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而得出在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。在化学方程式这一部分中，教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。课题质量守恒定律课型新授课教学目标知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。3.了解化学方程式的含义及其表示的意义。4.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。过程与方法通过进行探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。情感、态度与价值观1.通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。2.培养学生严谨求实的科学态度。3.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。4.通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点1.质量守恒定律的含义及应用。2.什么叫做化学方程式。3.能用化合价推求化学式。备课笔记教学难点1．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.化学方程式的意义。教具准备1.教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2.学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。课前预习1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。4.化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。新课导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化了呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟反应后生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。进行新课质量守恒定律［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。实验一：红磷燃烧前后质量总和如何变化？实验二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。备课笔记易错提醒：生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质质量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、气体的质量。特别提醒：实验一中在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，系上小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。实验二中应塞紧橡胶塞，目的是形成一个密闭的体系。进行新课（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一层沙子。（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫