教案-河南-2015_河南省汝州市王寨乡第二初级中学九年级化学上册 空气和氧气教案 （新版）新人教版.doc

1第二单元空气氧气一、知识点梳理二、中考针对练习知识点梳理一、空气（一）空气的组成：体积分数：空气是混合物，按体积计算：氮气占78%，氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。（二）空气成分的实验探究：1、实验原理：利用某物质（如红磷）与空气中的氧气发生反应，消耗掉空气中的氧气，使容器中气体的压强减小，水被压进容器中，则进入容器中的水的体积即为氧气的体积。请注意以下问题：a、反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成，所以Fe、C、S等物质不行。b、若所用液体用碱溶液代替，如NaOH溶液，则用P、C、S作为反应物都行，因其生成物P2O5、CO2、SO2等都能与NaOH反应而被吸收。2、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，等装置冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积占集气瓶中原空气体积的1/5。3、实验结论：（1）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5（2）空气中氧气的体积大约占空气体积的1/5。4、实验中的误差分析：在实验过程中，导致测定的空气中氧气的含量小于21%的原因一般有三种情况：a、红磷量不足；b、装置漏气；c装置未冷却至室温就测量体积。（三）空气的污染与防治1、空气中的有害物质：a、有害气体—SO2、CO、NO2等；b、粉尘2、空气污染的危害：损害人体健康、破坏生态平衡、破坏臭氧层、形成酸雨等。3、空气污染的防治措施：a、使用清洁能源；b、采用尾气净化装置；c、植树造林。4、空气污染指数项目：SO2、CO、NO2、可吸收颗粒物和臭氧等。二、氧气（一）氧气的性质1、物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30ml氧气。在101KPa下、-183°C时，氧气可变为淡蓝色液体；-218°C时，变成淡蓝色、雪花状固体。2、化学性质（1）与金属的反应：a、镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热。b、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。（集气瓶底部预先装少量水或铺一层细沙）c、铜与氧气反应的化学方程式为：2Cu+O2△2CuO（2）与非金属的反应：a、磷在空气中燃烧的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5现象:：产生大量白烟，放热。b、硫在空气中或氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。c、碳充分燃烧的化学方程式为：C+O2点燃CO2；不充分燃烧的化学方程式为：2C+O2点燃2CO。（3）与某些化合物的反应：一氧化碳、甲烷、乙醇燃烧的化学方程式分别为：2CO+O2点燃2CO2；CH4+2O2点燃CO2+2H2O；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。3、实验室制法（1）实验原理：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△,MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）实验装置：a、常温下，制取氧气的发生装置所需的主要仪器有：锥形瓶、导管、橡皮塞等；在加热条件下，发生装置所需的主要仪器有：铁架台、试管、酒精灯、带导管的橡皮塞等。b、选择发生装置考虑的主要因素有：反应物的状态和反应条件。c、氧气的收集方法有排水法或向上排空气法，主要是由氧气的密度和水溶性决定的。d、氧气的检验方法是：用带火星的木条伸进集气瓶内，看木条是否复燃；氧气验满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。e、后两个反应中，MnO2在反应中起的是催化剂的作用，催化剂改变的是反应速率，不变的是本身的质量和化学性质。（二）氧气的用途氧气的化学性质主要体现在氧化性和助燃性上，氧气的用途有供给呼吸、做助燃剂。（三）氮气、稀有气体、二氧化碳等1、氮气、稀有气体的化学性质不活泼，常温下难与物质发生反应。2、氮气的用途：做保护气、制化肥、医疗麻醉等。3、稀有气体的用途：做保护气、电光源、用于激光技术等。4、二氧化碳的用途：干冰用于人工降雨、做温室气肥、化工原料、灭火等。