教案-全国-2020_2019-2020学年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版.docx

课题3溶液的浓度教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。（2）能找准各量的关系。3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。（2）培养具体问题具体分析的能力。教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。教学难点:溶质的质量分数的有关计算。教与学互动设计创设情境引入新课[导语]溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。溶质的质量分数＝________________________。2.填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100克4克92克8克200克180克通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：SS+100饱和溶液的溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数=×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3，20%的稀硫酸的密度为1.14g∕cm3）三、精导精讲(一)溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比SS+100溶质的质量溶液的质量2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数=×100%溶质的质量分数=×100%3.溶质的质量分数表示的意义(二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？3.某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1.19g·cm-3）多少毫升？4.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________。将此溶液分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________；（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_____________g或蒸发水分_____________g；（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g。5.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？五、课堂小结：在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。六、课后反思：课题3溶液的浓度（第2课时）教学目标1.知识与技能（1）复习巩固溶质质量分数的计算。（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。2.过程与方法通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。（2）培养具体问题具体分析的能力。（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点:配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；教学难点:溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。教与学互动设计创设情境引入新课[导语]溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？合作交流解读探究一、预习导学1.根据实验9-7回答：配制一定