教案-湖北-2015_湖北省松滋市实验初级中学九年级化学下册《9.doc

1课题3溶液的浓度一、教学目标●知识与技能：（1）理解溶质质量分数的概念。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。●过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。●情感态度与价值观：溶质质量分数的概念及其简单计算。二、教学重点溶质质量分数的概念及其简单计算。三、教学难点有关溶质质量分数的计算。四、教学准备有关实验器材及药品；《学案》；相关课件。五、教学方法：实验讨论分析归纳六、教学课时：1课时七、教学过程教师活动学生活动教学意图[情境导入]（实验9-7）出示三种不同颜色的硫酸铜溶液。观察溶液，分析溶质相同，溶液颜色不同的原因，溶液中溶质的含量不同。直观上感觉溶质质量分数不同，溶液中溶质质量分数不同，溶液颜色不同。[提问]通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的稀浓程度，为了准确地表示溶液的稀浓程度，我们今天学习一个新概念——溶质的质量分数。学生阅读教材溶质质量分数的概念，并填写在学案上。阅读教材内容，深入理解溶质质量分数，列出溶质质量分数的公式。培养学生自学能力，记忆溶质质量的分数公式。教师活动学生活动教学意图[课件展示]一、溶质的质量分数：1、溶质的质量与溶液的质量比。2、公式：溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量=×100%。3、公式变形：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数。4、公式延伸：溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积。5、溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。例：某硝酸钾溶液中溶质质量分数为20%表示：学生齐答溶质质量分数的意义明确概念[活动与探究]在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。试管编号溶液颜色比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量溶质质量分数123进行实验探究，培养学生的实验能力[提问]看一看计算溶液的溶质质量分数是否正确交流结论，把结果填在表中进行溶质质量分数的简单计算，进一步了解溶液的溶质质量分数[课件展示]活动与探究：按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3）溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质质量分数10g90g20g80g了解配制溶液的简单过程，并进一步培养学生的计算能力[计算]训练：向9g硝酸钾中加入91g水完全溶解后，求所得溶液溶质质量分数学生快速进行计算，比较结果是否正确要求学生规范答题[提问]饱和溶液中如何来计算溶质质量分数？溶质质量分数与溶解度比较[课件展示]某物质在t℃时溶解度为36g，是指在t℃时100g水中最多溶解该溶质36g。[课件展示]例题1：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20℃时氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数。[课件展示]练习：20℃时NaCl的溶解度是36g，现有50g水放入20gNaCl，求所得溶液的溶质质量分数学生讨论得出：饱和溶液中溶质质量分数溶解度100g×溶解度---=×100%一名学生板演：解析：20℃时氯化钠溶液中的溶质质量分数为：36g100g+36g---=×100%=26.5%答：20℃时溶质质量分数为26.5%。学生讨论该溶液是否为饱和溶液，让学生共同训练，提升计算能力。明确要求学生掌握溶液在某温度下是饱和状态时如何计算溶质质量分数。[计算]没有颜色和物质可以通过计算得到溶液的溶质质量分数，从而比较溶液的稀浓程度。[课件展示]例题2：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。需要配件150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？学生计算：一名学生演板：解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg的水[课件展示]训练2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？学生在《学案》上演算培养学生的分析问题能力[小结本次课的内容]：小结本次课的内容，并谈一谈自己的收获。通过这节课的学习，我明白了溶液中溶质质量分数的计算让学生体会收获的快乐板书设计课题3溶液的浓度溶质质量溶液质量---1、定义：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常用百分比）2、公式：溶质质量分数=×100%溶质质量溶质的质量+溶液的质量---=×100%3、变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数4、公式延伸：溶液质量=溶液的体积×溶液的密度5、意义：一定量的溶液中所含溶质的多少。S100g+S---6、饱和溶液中溶质质量分数