教案-江苏-2016_江苏省盐城市亭湖新区实验学校九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 （新版）新人教版.doc

1溶解度微型课主要内容备课组意见教学目标：(一)知识与能力1．了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。(二)过程与方法结合实验,让学生了解溶液度知识(三)情感、态度、价值观通过实验，培养学生科学探究和科学实验的方法，分析实验的能力教学重点：饱和溶液不饱和溶液教学难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化教学过程：[导入]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？溶解度学习溶解度前我们先要了解饱和溶液、不饱和溶液。蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？师生互动，演示实验9-5、9-6一、饱和溶液操作现象结论加入氯化钠加入5g食盐、搅拌再加入5g食盐、搅拌再加入5ml水、搅拌在水中加入硝酸钾加入5g硝酸钾、搅拌再加入5g硝酸钾、搅拌加热再加入5g硝酸钾、搅拌冷却1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。加热（硝酸钾晶体溶解）硝酸钾饱和溶液硝酸钾不饱和溶液降温（硝酸钾晶体折出）加水（氯化钠固体溶解）氯化钠饱和溶液氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂（氯化钠固体折出）定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。〔学生思考小组交流讨论1〕现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，对于可溶物质来说，(l)溶质在一定条件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制地溶解呢？(2)不同溶质，在相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解的量是否相同？以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验得出结论。学生思考交流讨论21、溶质不能无限制地溶解在水里。实验的方法是：取一定量的水，把溶质（可以用食盐）加到水中，观察它是不是无限制地溶解。2、怎样证明在一定条件（温度相同、溶剂的量相同）下，不同溶质溶解的量是否相同呢？可以把不同的溶质，分别加到相同温度、相同质量的水中，比较它们溶解的量是不是相同。学生小组活动讨论3但是，怎样判断溶质在溶剂中是否能继续溶解呢？把溶质加入溶剂中，经搅拌或振荡后，有剩余的固体时，说明溶质不能再溶解了。那么，应该怎样操作呢？是把溶质全部加入到溶剂中，还是要分数次，逐渐加入呢？分数次，逐渐加入。下面，请同学再考虑一个问题：通常人们根据溶液中含溶质的多少，把溶液分为“浓溶液”和“稀溶液”。今天我们又学习了“饱和溶液和不饱和溶液”，它们之间有什么联系和区别？有人说：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。这种说法是否正确？下面大家先讨论，然后再回答。[教师强调]饱和溶液不一定是浓溶液。例如，上面实验中得到的硝酸钾溶液和硝酸铵溶液都是饱和溶液，但是硝酸铵溶液中含溶质多、浓度大。而硝酸钾溶液中含溶质少。浓度小。因此这两种溶液相比较，硝酸铵是浓溶液，硝酸钾是稀溶液。对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同一种溶质来说，饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液有什么关系呢？2、对于同一种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。例如，上面实验中，开始加入少量硝酸钾时，得到的是硝酸钾的不饱和溶液；最后制得的是硝酸钾饱和溶液。这两种溶液相比较，不饱和溶液含溶质少，是稀溶液；饱和溶液含溶质多，是浓溶液。[小结]今天我们通过实验和讨论，学习了饱和溶液和不饱和溶液、物质的溶解性，以及饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液之间的区别和联系等概念。这些概念为我们学习“固体物