教案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.doc

1生活中常见的盐课题课题1生活中常见的盐二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课时2课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：、1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途。2、掌握碳酸盐的化学性质，能写出有关反应的化学方程式过程与方法：通过类比、归纳，给出盐的化学性质，学会碳酸根离子的检验方法。情感态度价值观：学习侯德榜，培养热爱化学，为祖国争光的爱国精神。重难点重点：碳酸盐的化学性质，碳酸根离子的检验方法。难点：写出有关反应的化学方程式教学过程教学过一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）由食盐的俗名、物理性质和用途及化学上讲的盐引入新课二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途。2、碳酸盐具有哪些化学性质？写出有关反应的化学方程式。3、如何检验碳酸根离子？三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）（一）小组合作交流：（二）师生互探活动：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、物理性质及用途：物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性（1）碳酸钠（Na2CO3）俗名：苏打、纯碱（不是碱）白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水(Na2CO3·10H2O)几天后这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？风化：是在干燥的空气里，带晶体水的晶体失去结晶水的过程。（2）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称：小苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。用途：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂（3）碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分白色固体，不溶于水存在于大理石、石灰石、汉白玉、贝壳、蛋壳、珍珠等中。用途：可作作补钙剂。石灰石、大理石是重要建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳2、盐的化学性质：（1）能与酸反应，生成新盐和新酸如：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2OCO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2（2）能与碱反应，生成新盐和新碱如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应，生成两种新盐如：Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl（4）、能与某些金属反应如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4四、巩固新知，当堂训练（15分钟）练习：1.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠2.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[]A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。5、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为），作为仪器干燥剂。（3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良土壤。（4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。课堂作业。必做题：课本P751五、课外作业，拓展延伸（3分钟）预习下一课题讨论补充记录讨论补充记录板书设计二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途：2、盐的化学性质：（1）、能与酸反应，生成新盐和新酸（2）、能与碱反应，生成新盐和新碱（3）、能与某些盐反应，生成两种新盐（4）、能与某些金属反应教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。6、目标达成方面：学生知识、