教案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.doc

1生活中常见的盐课题课题1生活中常见的盐三、盐的性质课时3课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。过程与方法：通过部分酸、碱、盐的溶解性表及用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。情感态度价值观：培养学生珍重客观事实的唯物主义观点。重难点重点：盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。难点：根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程教学过一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）由盐的化学性质：（1）、能与酸反应，生成新盐和新酸（2）、能与碱反应，生成新盐和新碱（3）、能与某些盐反应，生成两种新盐（4）、能与某些金属反应引入新课二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：1、盐有哪些化学性质？2、什么叫复分解反应？3、复分解反应发生的条件是什么？4、常见酸、碱、盐的溶解性如何？5、如何检验CO32-、Cl-、SO42-、NH4+？三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）（一）小组合作交流：（二）师生互探活动：三、盐的化学性质1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。2、盐能与某些酸反应（生成另一种酸和另一种盐1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33、盐能与某些碱反应（生成另一种碱和另一种盐）如：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水4、盐能与另一种盐反应（生成两种新盐）如：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KClAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀四、复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB2.条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、部分酸、碱、盐的溶解性（课本）四、巩固新知，当堂训练（15分钟）判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1、氢氧化镁和硝酸钾2、碳酸钡和盐酸3、硝酸银和氯化钠4、硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠6、氢氧化钠和硫酸铝7、氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡六、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验2.硫酸根离子的检验3.氯离子的检验4.铵根离子的检验练习：1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤2、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。其他练习见课件课堂作业。课本P753选做题：综合练习完成达标训练题，当堂订正。五、课外作业，拓展延伸（3分钟）整理课本部分酸、碱、盐的溶解性表，编出讨论补充记录讨论补充记录板书设计课题1生活中常见的盐三、盐的性质四、复分解反应五、部分酸、碱、盐的溶解性六、几种常见离子的检验教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会