教案-河南-2015_河南省汝州市王寨乡第二初级中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第1课时）教案 （新版）新人教版.doc

1课题1生活中常见的盐教学目标知识与技能了解氯化钠、碳酸钙和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途；了解碳酸盐的性质。了解复分解反应的概念。过程与方法通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫情感态度与价值观感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。教学重难点重点：了解碳酸盐的性质；了解复分解反应的概念。难点：了解复分解反应的概念。教学方法讲述法、谈话法、实验探究法教学过程【引入】上一单元我们学习了常见的酸和碱，以及中和反应，我们知道酸和碱发生中和反应，会生成——盐。生活中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐，不仅仅是指食盐。【提问】谁能说出化学上是怎样定义盐的呢？举例说明。回答：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。NaCl、CaCO3等等【导入】那么今天我们就先来了解一下生活中几种常见的盐。【板书】课题1生活中常见的盐一．氯化钠【设疑】我们每天吃的菜中如果不放盐，菜就会食之无味，那是因为氯化钠是人的正常生理活动所不可缺少的。除此之外，氯化钠还有哪些用途呢？【学生回答】①作调味品②作防腐剂③消除积雪④选种；⑤生理盐水⑥人体活动必不可少的物质；⑦作工业原料分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。【板书】1、氯化钠的用途【讲述】刚才我们说到海水中、盐湖等里面含有的盐一般是指粗盐，它里面溶有许多杂质，包括可溶的、不可溶的，那么要想得到相对较纯净的食盐，该进行哪些操作呢？【回答】溶解、过滤、蒸发、结晶【板书】2、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶【过渡】我们知道生活中的盐除了NaCl之外，还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。【提问】能写出上述三种物质的化学式，说出他们的俗名吗？Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石、石灰石的主要成分【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【讲述】在学习二氧化碳的制法时，我们就已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，写出化学方程式。【书写】CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑【设疑】Na2CO3、NaHCO3与CaCO3在组成上很相似，不知道是否也能发生类似的反应？【书写】Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑【提问】观察后两个方程式，思考：取少量未知物，加入少量稀盐酸，产生气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原未知物中一定含有CO32-,对否？【回答】还有可能是HCO3-【板书】1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。【提问】如何检验溶液中究竟含CO32-还是HCO3-？【归纳】Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH先加HCl，有气泡产生。再加Ca(OH)2，产生沉淀的，说明溶液中含有CO32-，没有沉淀产生的，说明溶液中含有HCO3-。【提问】仔细观察上面4个方程式，有何共同点，从物质类别入手。【回答】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物【讲述】像这类反应，两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。【板书】2.复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+BC【小结】这节课，我们了解了氯化钠，重点学习了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等碳酸盐，碳酸盐具有相似的性质，都可以与酸反应，利用这个性质可以进行碳酸盐的检验。还学习了复分解反应的概念。板书设计课题1生活中常见的盐氯化钠氯化钠的用途；粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH1、含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。2、复分解反应表达式：AB+CD=AD+CB课堂练习1、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。2、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中是重要的。（5）、在冬天，还可用于。3、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。4、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。用途：在建筑上可用作，在实验室可用作。5、鉴别溶液中是否含有CO32或者HCO3-