教案-全国-2015_九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第4课时）教案 （新版）新人教版.rar

1《课题1常见的酸和碱》教学目标：知识与技能1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：1、科学素养的培养和提高。2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。教学过程：【第一课时】情景导入：呼气比赛：投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。2、小心的用饮料管向试管中呼气。3、与本组同学一起观察现象，分析原因。讲解：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课：阅读：教材P50第一段和“资料卡片”的内容，思考下列问题：投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。引导：通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。教师适当的引导，可能出现的猜想有：1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？3、其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……猜想式探究报告：假设或猜想验证方法及操作过程实验现象结论及其原因新的发现或疑问将各组猜想及验证的结果进行交流总结：1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。通过大家的实验探究我们还发现：3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色【第二课时】讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性讲解：通过观察和录像我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。活动与探究一：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段