教案-全国-2018_九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.doc

1第2课时浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质教材解读对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐蚀性及酸的其他化学性质。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。教学目标知识与技能1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2.初步学会稀释浓硫酸。3.认识酸的化学性质。过程与方法1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。情感、态度与价值观通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。重点难点重点：认识酸的化学性质和用途。难点：浓硫酸的特性及稀释方法。教学过程教师活动学生活动设计意图谜语导入谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。倾听、思考、猜想。由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。活动探究一【活动一】浓硫酸的腐蚀性[学生实验]请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。[释疑]浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，留下碳元素。[小结]浓硫酸有脱水性：即炭化(是化学变化)补充演示实验：“黑色面包”。[过渡]浓硫酸性情暴躁，可我们实验室买的都是浓硫酸，我们如何能安全地将浓硫酸稀释成我们所需要的稀硫酸呢？学生观察并叙述实验现象。学生观察现象，思考并尝试解释原因。倾听、思考。通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！激发兴趣，学会用所学知识解释现象。学生利用已有知识大胆猜想，激发学生兴趣，积极参与新知识的学习。培养学生科学探究的能力。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究二【活动二】浓硫酸的稀释[演示实验]问题1：请用语言描述稀释浓硫酸的正确操作步骤。问题2：请用简短的语言概括浓硫酸的稀释过程及你观察到的实验现象。问题3:我们操作过程中为什么要慢慢倒入浓硫酸，且要不断搅拌？问题4：若将水倒入浓硫酸，后果是什么，为什么？问题5：浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？[小结]1.纠正学生的答案。2.浓硫酸稀释步骤归纳：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。3.浓硫酸沾到皮肤上或衣服上的处理方法。学生观察实验操作步骤并触摸烧杯外壁，描述实验现象。阅读教材P53。小组讨论问题并交流讨论结果。倾听、归纳、记笔记和记忆。阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论、总结、归纳应急方案。通过错误操作，强化正确操作的必要性，并使学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵。时刻引导学生思考，参与课堂的讨论，体会用所学知识解决问题的快乐。培养学生运用归纳和记忆的方法。学会阅读、善于总结。活动探究三【活动三】酸的化学性质请回忆，我们学过酸的哪些化学性质，学生写出反应的化学方程式。[小结]酸与指示剂作用酸＋金属(氢前)―→金属化合物(盐)＋氢气[过渡]展示几个生锈的铁钉，谁能把上面的铁锈除去？讨论可以除锈的方法。思考、回忆，师生一起完成酸的知识的总结：金属与酸反应、酸与指示剂反应。以旧带新减轻学习负担，了解知识之间的联系。培养学生随时复习的习惯，并起到巩固知识的目的。(续表)教学流程教师活动学生活动设计意图活动探究三问题：你有更好更快的除锈方法吗？[学生演示实验]指导学生操作。你观察到什么现象，试着写出反应的化学方程式？[小结]金属氧化物＋酸―→金属化合物＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===2Fe2(SO4)3＋3H2O注意：1.该反应中溶液变成黄色，是因为溶液中有Fe3＋，而含有Fe2＋的溶液显浅绿色。2.继续加稀盐酸有气泡产生，因为酸过量，铁又和酸反应产生了氢气。得出结论：利用金属与酸反应可以除铁锈，但是除铁锈时应注意避免长时间浸在酸中。回忆、思考并参与讨论。实验并观察实验现象，思考有关问题。描述实验现象，尝试书写化学方程式。倾听、记录、