教案-安徽-2016_安徽省桐城市嬉子湖中心学校九年级化学下册 10.doc

1酸碱中和反应教学目标（知识与能力；过程与方法；情感态度与价值观）1．知识与技能：(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法：(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。3、情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。教材分析重点酸碱之间的中和反应。难点中和反应的探究过程。教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备学法指导教学过程导入酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．会2．不会[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。新授活动与探究](投影展示)两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应(1)如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O[教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[学生讨论]试总结上述三个反应的特点。[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。[板书]1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。判断下列化合物属于盐的是：A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3[教师过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。[教师投影]1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水，就可减轻痛痒。[教师]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广。[教师板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[教师提问]试写出硫酸工厂处理废水的化学方程式。[熟石灰Ca(OH)2][学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[教师引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸（HCL）的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。小结：酸碱中和反应的实质是，H＋+OH-→H2O反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。例：经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（）A、pH=2的溶液B、pH=7的溶液C、pH=10的溶液D、pH=4的溶液板书设计一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生