教案-广东-2015_广东省中山市古镇初级中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质教案（新版）新人教版.rar

4课题2金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教师活动学生活动目的【引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【归纳】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2＝＝Fe3O42Mg＋O2＝＝2MgO4Al＋3O2＝＝2Al2O3Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【复习】金属与氧气的反应镁、铝、铁、铜、金在氧气或在空气中燃烧的现象及化学方程式回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为引入金属活动性打下基础。【归纳】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②与氧气反应的激烈程度等两方面来探究金属的活泼程度听讲归纳（金属活泼程度与氧气反应的剧烈程度有关）了解判断金属活动性差异的初步方法【问题】为什么铝具有良好的抗腐蚀性能而铁比较差？（阅读课本2、3自然段）学生思考回答提高学生阅读能力，并引导学生思考？金属越活泼越易与氧气反应，是不是对金属保护作用就越差？【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】1、按操作规范进行实验，认真观察现象。2、盐酸、硫酸有腐蚀性使用时要小心【指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流和归纳探究结果】并写出有关的化学方程式学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。Mg＋H2SO4＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑Cu＋H2SO4＝＝不反应Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Cu+2HCl＝＝不反应在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，为引入置换反应和活泼金属、不活泼金属作铺垫【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？这两类分别叫什么？思考、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属