教案-广东-2015_广东省惠东县平海中学九年级化学下册《8.doc

2课题3金属资源的利用和保护教学目标1、知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算2、过程与方法（1）通过了解金属资源的存在及在地壳中的含量，认识标本、图片、图表的直观作用；（2）通过科学探究铁的冶炼原理，进一步明确探究的作用；3、情感态度与价值观（1）增强对生活和自然中化学现象的好奇心和探究欲；（2）通过铁的冶炼原理和根据化学方程式对含有某些杂质的计算的学习，懂得化学原理、计算和生产实际是紧密结合的一个有机整体，培养学生主动参与学习的积极性。二、教学重、难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时安排：2课时教学过程教师活动学生活动设计意图[引入新课]在我们的日常生活中，经常接触到与铁有关的物品，如铁门、铁锅等，而一个国家的经济命脉-重工业，更是离不开钢铁的使用。那么钢铁是如何由矿石炼成的呢？这一节课我们就来学习有关炼铁的知识。[探究新课]多媒体展示金、银图片并提出问题[提问]金、银为什么在自然界中以单质的形式存在？其他金属在自然界中以什么形式存在？[教师点拔]金、银的金属活动性很不活泼，所以在自然界中以单质的形式存在。其他金属在自然界以化合物的形式存在，以化合物形式存在的金属在自然界又以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。铁的冶炼[过渡]炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼知识。[思考]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以氧化铁为例，来学习研究任何实现铁的冶炼。炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应高温反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2[多媒体演示]一氧化碳还原氧化铁的模拟实验[讨论]根据上图所示的实验，回答下列问题：玻璃管中观察到的实验现象是什么？试管中的澄清石灰水发生什么变化？说明反应生成什么产物？为什么装置的后面还要用点燃的酒精灯？[回答]1、从实验中可以看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，这种黑色的粉末就是被还原出来的铁；2、试管中的澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳；3、装置的后面还要用点燃的酒精灯的目的是使未反应的CO燃烧生成CO2，防止污染空气。[练习]1、玻璃管中发生的化学反应方程式是什么？2、试管中发生的化学反应方程式是什么？[小结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼实验，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？[分析]带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：赤铁矿石→氧化铁→铁→生铁[多媒体投影]解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000Tx80%=800t.设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温112800tx=X==560t折合为含铁96%的生铁的真理为：560t÷96%=583t。答：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583吨。[课堂练习]若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，2000吨这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质为7%的生铁多少吨？[课堂小结]本节课通过类比的方法，由实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理去认识理解工厂炼铁原理，充分体现了理论指导实践的巨大作用。通过学习，学生要初步掌握有关杂质的计算方法。高温学生边听边思考学生边看边思考并相互讨论交流问题，然后回答问题。学生边听边思考学生边看边思考学生思考，讨论问题，然后回答问题学生思考并做练习，然后回答学生思考、讨论、交流学生边看边思考学生做练习激发学习的兴趣发挥图片的直观作用，激起学生学习兴趣为学生学习有关铁的冶炼知识做准备利用多媒体直观，现象的特点，帮助学生理解相关的知识培养学生学以致用的能力Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2板书设计炼铁的原理和有关杂质的计