教案-全国-2006_九年级化学离子教案 新课标 人教版.rar

九年级化学离子教案教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。3．了解离子的形成过程。4．了解离子的概念含义和书写规则。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课时建议：1课时教学过程：复习旧课：回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。同时回答下列几个问题来巩固。CO2是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（×）CO2是由碳原子和氧原子构成的。（×）CO2是由碳元素和氧元素组成的。（√）CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。（√）每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（√）CO2是由CO2分子构成的。（√）导入新课：前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子三.讲授新课:我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.核外电子的排布:电子在核外做高速运动,但是不是像月亮围绕着地球那样做固定轨道运动.而是在某一个区域运动,所以（1）电子经常出现的区域就叫做电子层。同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？对，不是，它是分层运动的（2）电子在不同的电子层运动。并且（3）电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的（4）最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。那么我们就可以根据对电子的这些了解，我们就可以用图形的方式把它表示出来，（5）原子结构示意图：来表示原子的结构。如：氢原子的结构示意图，请同学们看课本上一些原子的结构示意图，同时老师在黑板上教同学们如何画。请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定所以，同学们想一想，元素的化学性质与什么有关呢？对！就是与最外层电子数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（三）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。教师在黑板上画出离子符号。请同学们思考一下，离子符号与原子符号有什么区别吗？（4）离子符号的意义：如钠离子，在元素的右上角注明所带的电荷数，带一个单位的正电荷，数字1通常不写，一定要注意数字在前，正号在后；如氧离子带两个单位的负电荷，所以，数字2在前，负号在后。教师让学生上黑板写出2个镁离子的离子符号，向同学们强调这些数字的不同意义。我们现在已经知道了阴阳离子的构成，那么阴阳离子到底是怎样构成物质的呢？下面我们就以NaCl为例来向大家介绍离子是如何构成物质的。（四）离子构成的物质：到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子都可以构成物质。四．小节：1。原子核外电子是分层排布的。2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。五．板书设计：一．核外电子的排布1．电子层：电子经常出现的区域2．电子的分层排布：最少为一层，最多为7层3．最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）4．原子结构示意图二．离子的形成：1．离子：带电荷的原子。2．分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。3．离子符号的意义：六．布置作业：课本P80页的1、2两题。七．随堂练习：1．化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B）